Bloques de la tabla periódica

Bloques de la tabla periódica

Bloques de la tabla periódica

Regla de exclusión de Pauli

Regla del octeto

Anomalías de configuración electrónica

ejemplo numero 4: Anomalías de configuración electrónica

Al desarrollar la configuración electrónica, encontramos una serie de excepciones. Es más estable llenar dos medios orbitales que completar uno y dejar el otro a uno o dos electrones de estar compeltado a la mitad. Así, los metales del grupo 6 en vez de tener los orbitales externos s completos y el orbital d a un electrón de estar semi-completo, donarán un electrón del orbital s al orbital d, quedando ambos completos a la mitad: s¹d⁵en vez de s²d⁴. Igualmente, es más estable rellenar los orbitales d completamente, por lo que los elementos del grupo 11 tenderán a adoptar la configuración s¹d¹0 en vez de s²d⁹. Ejemplos de estas anomalías son:

Antisarrus (Antiserruchos)

Se presenta en elementos de los grupos VIB y IB

Ejemplo:

Grupo VIB:

²⁴Cr: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁴ : es incorrecto .

²⁴Cr: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹, 3d⁵ : es correcto

Grupo IB:'.i.'

²⁹Cu: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s², 3d⁹ : es incorrecto.

²⁹Cu: 1s², 2s², 2p⁶, 3s², 3p⁶, 4s¹, 3d¹⁰ : es correcto.